martes, 25 de septiembre de 2012

Modelo atómico de Bohr

Rutherford al postular su modelo no tuvo en cuenta algunas investigaciones previas sobre la constitución del átomo y experimentaciones sobre la luz emitida o absorbida por las sustancias,las cuales indicaban algunos errores en su teoría.
Uno de los errores del modelo atómico de Rutherford era postular que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo y permanecen en estas órbitas.
tomando en cuenta estas observaciones,Niels Bohr(1885-1962)planteó un nuevo modelo atómico que indicaba lo siguiente:

-Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas Niveles de energía.
-los electrones que se encuentran en niveles de energía mas cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.
-cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía.
-si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede "saltar" a un nivel de mayor energía.
-si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz(radiacion electromagnética).

Modelo atomico de Rutherford

Con la idea de conocer aun mas la estructura interna del átomo,en 1911,Ernest Rutherford(1871-1937)junto a otros dos científicos hicieron el siguiente experimento: impactaron una lamina de oro con partículas alfa emitidas por una sustancia radiactiva.

Los resultados fueron los siguientes:
-La mayoría de las partículas alfa atravesaba la lamina.
-Una pequeña parte atravesaba la lamina con una pequeña desviación.
-Una mínima parte chocaba con la lamina y se devolvía hacia su origen.